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| In chimica un anfotero (pronuncia anfòtero) è una sostanza che può manifestare sia un comportamento acido che basico.
Alcuni esempi di sostanze anfotere sono gli amminoacidi e l'acqua. Molti metalli, come lo zinco, lo stagno, l'alluminio e il berillio hanno ossidi anfoteri. Per esempio, l'ossido di zinco (ZnO) reagisce in modo diverso a seconda del pH della soluzione in cui si trova:
con pH acido:
ZnO + 2 H3O+ → Zn2+ + 3 H2O
con pH basico:
ZnO + H2O + 2 OH- → [Zn(OH)4]2-
Questo effetto può essere utilizzato per separare diversi cationi, come lo zinco dal manganese.
Altro esempio per l'acqua:
H2O + H+ = H3O+ (questa reazione è solo virtuale in quanto il protone libero non può esistere in soluzione acquosa)
2 H2O = OH- + H3O+ (reazione di autodissociazione o autoprotolisi dell'acqua)
Nel primo caso il monossido di diidrogeno (acqua) acquista un protone diventando il catione ossonio, nel secondo caso l'acqua cede un suo protone per divenire l'anione idrossido
Come l'idrossido di zinco si comportano altri materiali quali alluminio, stagno, piombo e cromo.
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